Clasificando elementos químicos

La Tabla Periódica 

Los químicos habían podido identificar muchos elementos químicos. También habían obtenido datos de cada uno de ellos. Se hacía necesario poder organizarlos en algún tipo de tabla o cuadro, para poder acceder a ellos.

 El químico alemán Johann Döbereiner encontró similitudes entre algunos elementos. Relacionando sus masas y densidades, armó grupos de a tres, que fueron llamadas las Tríadas de Döbereiner. 

Veamos algunos ejemplos:

                     Litio-Sodio-Potasio

                     Cloro-Bromo-Yodo

                     Calcio-Estroncio-Bario

John Newlands fue un químico inglés. También analizó las propiedades de los elementos conocidos en la época y encontró que algunas características se repetían de forma periódica. Este ordenamiento le pareció similar al de las octavas de la escala musical.

A cada elemento le asignó un número atómico y enunció su Ley de las Octavas. Su idea no fue aceptada y le valió muchas burlas. Recién cinco años después, la Sociedad de Química reconoció su trabajo.

Finalmente, un químico ruso, Dimitri Mendeleiev, es quien logra clasificar a los elementos en una tabla, luego de corregir algunas masas y reacomodar elementos. También dejó espacios libres en la tabla, allí donde se interrumpía la continuidad de ciertas propiedades y él supuso que faltaba conocer algún elemento. Aunque fue un genio de la química, es conocido solo por ser el autor de la Tabla Periódica (la que utilizamos actualmente es una ampliación de la suya).

Armamos el perfil de un elemento químico

TRABAJO PRÁCTICO

Armamos el perfil de un elemento químico

El trabajo es individual. Hacerlo con un compañero tiene la ventaja de poder ayudarse y consultarse, pero debe elegir un elemento cada uno y habrá un archivo grabado por cada estudiante.

Vamos a realizar un informe sobre un elemento químico con un formato similar a los de las redes sociales.

·         Elijo un elemento químico de la tabla periódica.

·         Busco los datos en la tabla periódica. Los que no están ahí, los busco en internet.

Las páginas de consulta obligatoria son:

            https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/listaele.html

            http://www.acienciasgalilei.com/qui/nombres-simbolos.htm

            http://www.lenntech.es/periodica/nombre/alfabeticamente.htm

            Aunque no siempre es recomendable, para buscar los elementos sí se puede usar Wikipedia.

·         Armo el perfil del elemento, utilizando el procesador de textos (Writer o Word).

·         Agrego fotos que ilustren algún detalle del elemento.

·         Optativo: puedo inventar un nombre para la supuesta red social de los elementos químicos.

Datos que debe contener:

ü  Nombre del elemento. Símbolo químico. ¿Por qué se llama así y tiene ese símbolo?

ü  Número másico. Número atómico.

ü  Cantidad de protones, neutrones y electrones.

ü  ¿De qué forma se lo encuentra en la naturaleza y para qué se lo utiliza?

ü  ¿Quién lo identificó y cómo?

ü  Si existen isótopos conocidos, contá cuáles son.

ü  ¿A qué grupo y período de la tabla pertenece?

ü  ¿Se clasifica como metal, no metal o anfótero?

ü  Una imagen que represente la estructura de ese elemento (la puedo dibujar o buscar en internet)

Modelos Atómicos

Hablamos sobre cada modelo atómico y comparamos imágenes cotidianas con estos modelos. Asombrosamente, todos los logotipos e imágenes que encontramos están inspirados en el modelo atómico de Rutherford.

También definimos al orbital electrónico, como la zona en la que hay una alta probabilidad de encontrar un electrón.

Partículas subatómicas - Juego de construir átomos

Protones, neutrones y electrones

 

Usamos un simulador para comprender las características de cada una de las partículas que conforman el átomo.

Está disponible en este enlace, también el juego:

      https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_en.html 

	Protón	neutrón	electrón
símbolo	p+	n	e-
masa	1	1	muy pequeña
carga	+1	0	-1
localización	Núcleo	núcleo	orbitando

  

La masa está expresada en u.m.a. (unidad de masa atómica). Esta unidad fue creada especialmente, para comparar las masas de los átomos y de las partículas sub-atómicas, ya que son muy, pero muy pequeñas. 

Recordemos que el electrón sí tiene masa, pero es muchísimo más pequeña que la de los protones y electrones, por eso, para los cálculos que nosotros necesitamos, la igualamos a cero, pero no es porque no tenga masa.

NÚMERO ATÓMICO: es la suma de protones del átomo. Lo usamos para identificar al elemento. Si está en estado neutro, la cantidad de electrones será la misma.

NÚMERO MÁSICO: es la suma de los protones y los neutrones.

Entonces, para calcular el número de neutrones, hacemos N=A-Z.