Comenzamos con Calor y Temperatura

Juego de pistas con la tabla periódica

Juego de pistas con la Tabla Periódica

• Es un metal, líquido en condiciones normales.
• Punto de fusión: -38,9°C
• Antiguamente, lo llamaban Hidragiro, de ahí su símbolo.

80- Mercurio

• Está en el grupo de gases inertes.
• Se forma en las estrellas pero lo usamos, entre otras cosas, para inflar globos.
• En su núcleo hay 2 protones.

2-Helio

• Está en el período 3
• Es un no-metal
• En el último nivel tiene 5 electrones

15-Fósforo

• Es un metal del grupo 11 o I B
• Se utiliza para fabricar cables
• Tiene 29 protones

29-Cobre

• Se usaba para fabricar los filamentos de las lamparitas
• Le cambiaron el nombre en 2005
• Pertenece al período 6

74-Tungsteno/Wolframio

• Es un no-metal de color amarillo fuerte
• Tiene olor a huevo podrido
• En su núcleo hay 16 protones

16-Azufre

• Es un gas noble y su nombre significa "oculto"
• Si Superman existiera, trataría de esquivarlo
• Se ubica en el período 4 

36-Kriptón

• Es un metal alcalino
• Los griegos lo llamaban Natrium o Nitron
• Se encuentra en el tercer período

11-Sodio

• Este metaloide es muy abundante en la corteza terrestre
• Se ubica en el grupo 14 o IV A
• Con un protón más, se llamaría fósforo

14-Silicio

              

   

Algunas definiciones

ALGUNAS DEFINICIONES

Carga: como la masa, es una propiedad de la materia. Es la responsable de las interacciones de atracción o repulsión. Puede ser positiva o negativa.

Iones: son átomos que han cedido o capturado uno o más electrones y, por lo tanto, ya no son neutros y están cargados eléctricamente.

Grupo: todos los elementos de un mismo grupo de la Tabla Periódica, tienen la misma configuración electrónica (para nosotros, la misma cantidad de electrones) en la última capa. Cada grupo es una columna de la tabla.

Período:  los identificamos como los renglones de la tabla. Todos los elementos que pertenecen al mismo período, están completando el mismo nivel de energía.

Metal: es un elemento con tendecia a ceder electrones.

No metal: es un elemento con tendencia a captar electrones.

Isótopos: los átomos de un mismo elemento pueden tener distinta cantidad de neutrones en su núcleo y se llaman isótopos.

ACTIVIDAD:

Utilizando la tabla periódica, completá el cuadro, indicando el nombre, la carga y la cantidad de protones y electrones que posee cada uno de los siguientes átomos o iones:

Símbolo	nombre del elemento	carga	protones	electrones
He2+
Cl-
Mo
Sr2+
Na+
He
Be+
N3-
Al3+
Mn
Mn+
Sb

Clasificando elementos químicos

La Tabla Periódica 

Los químicos habían podido identificar muchos elementos químicos. También habían obtenido datos de cada uno de ellos. Se hacía necesario poder organizarlos en algún tipo de tabla o cuadro, para poder acceder a ellos.

 El químico alemán Johann Döbereiner encontró similitudes entre algunos elementos. Relacionando sus masas y densidades, armó grupos de a tres, que fueron llamadas las Tríadas de Döbereiner. 

Veamos algunos ejemplos:

                     Litio-Sodio-Potasio

                     Cloro-Bromo-Yodo

                     Calcio-Estroncio-Bario

John Newlands fue un químico inglés. También analizó las propiedades de los elementos conocidos en la época y encontró que algunas características se repetían de forma periódica. Este ordenamiento le pareció similar al de las octavas de la escala musical.

A cada elemento le asignó un número atómico y enunció su Ley de las Octavas. Su idea no fue aceptada y le valió muchas burlas. Recién cinco años después, la Sociedad de Química reconoció su trabajo.

Finalmente, un químico ruso, Dimitri Mendeleiev, es quien logra clasificar a los elementos en una tabla, luego de corregir algunas masas y reacomodar elementos. También dejó espacios libres en la tabla, allí donde se interrumpía la continuidad de ciertas propiedades y él supuso que faltaba conocer algún elemento. Aunque fue un genio de la química, es conocido solo por ser el autor de la Tabla Periódica (la que utilizamos actualmente es una ampliación de la suya).